Sadržaj
Atomi u molekuli se vežu dijeljenjem elektrona. Teoretski, atomi dijele elektrone jednako, tako da se pozitivni električni naboj jednog atoma balansira s negativnim nabojem drugog. U praksi, međutim, dijeljenje elektrona je nesavršeno, jer se atomi povezani zajedno ne preklapaju savršeno. Dakle, elektron nosi mali naboj kada putuje iz jednog atoma u drugi u vezi. Punjenje postaje veće s rastom udaljenosti između atoma. Ova naboja je poznata kao dipolni trenutak, a tvar koju stvaraju ti tipovi parova smatra se dipolom. Voda je primjer dipolarne tvari.
smjerovi
-
Napišite formulu dipolnih trenutaka u vašem radu: | m | = Q * R. U ovoj formuli, | m | je apsolutna vrijednost dipolnog momenta, što znači da će broj biti izražen pozitivno, čak i ako sam izračun rezultira negativnim brojem. "Q" znači vrijednost opterećenja, izmjerena u kulonima. Prilikom računanja dipolnih trenutaka može se odabrati i negativni naboj jednog atoma i pozitivni naboj drugog, budući da su jednaki. "R" je udaljenost u metrima između pozitivnog i negativnog iona.
-
Primijenite brojeve na "Q" i "R" u jednadžbi prethodnog koraka i izvršite izračune. Kao mjernu jedinicu koristite kulon metar.
-
Imajte na umu da čak i izračunavanje njegove apsolutne vrijednosti, dipolni moment je vektorska veličina.
Što vam je potrebno
- Vrijednost ionskog naboja u kulonima
- Udaljenost između atoma u metrima
- olovka
- papir
- kalkulator
