Sadržaj

• smjerovi
• Što vam je potrebno

Većina elemenata postoji u prirodi u obliku više od jednog izotopa. Brojnost prirodno nastalih izotopa utječe na prosječnu atomsku masu elementa. Atomska masa koja se nalazi u periodnom sustavu jest prosjek vrijednosti različitih izotopa koji uzima u obzir brojnost svakog od njih. Za elemente koji imaju samo jedan izotop, atomska masa je blizu očekivane vrijednosti na temelju broja protona i neutrona u jezgri.

smjerovi

Saznajte kako su atomske mase izračunate na temelju prirodnih izotopa (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Pogledajte mogući izotop elementa od interesa. Svi elementi imaju minimum izotopa. Da biste izračunali prosječnu atomsku masu, morate znati koliko ima izotopa, njihova brojnost i njihove atomske mase.

2. Pronađite prirodno obilje svakog izotopa i zabilježite ove vrijednosti s izotopnim brojem elementa.

3. Izračunajte atomsku masu koristeći ponderirani prosjek. Pomnožite svaki izotop po postotnom izobilju i zbrojite sve vrijednosti. Na primjer, magnezij ima tri izotopa: Mg (24), Mg (25) i Mg (26), čiji je postotak 78.9%, 10% i 11.1% i čije su mase 23.985, 24.986 i 25.983, respektivno. Ponderirana sredina izračunava se iz formule (postotak 1 x atomska masa) + (postotak 2 x atomska masa) + (postotak 3 x atomska masa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Objavljena vrijednost je 24,305. Zaokruživanje vrijednosti opravdava malu razliku.

   
   

Što vam je potrebno

• Izotopi elementa
• Postotak obilja