Sadržaj

• kiseline
• baze
• soli

Kiseline, baze i soli dio su mnogih stvari kojima se svakodnevno bavimo. Kiseline daju okus plodovima, dok se baze poput amonijaka nalaze u raznim sredstvima za čišćenje. Soli nastaju reakcijom između kiseline i baze. Uobičajeno korištena metoda za određivanje kiseline ili baze je test na indikatorskom papiru, ali postoje mnoge druge značajke koje vam mogu pomoći da identificirate kiseline, baze i soli.

Možete identificirati kiseline, baze i soli provodeći test na papiru za pokazivanje (tinta od Wolszczaka iz Fotolia.com)

kiseline

Kiseline imaju kiselkast okus. Kisele kiseline su one koje čine kiseli okus u limunima, narančama i drugim agrumima, dok octena kiselina daje kiselom okusu ocat. Kiselina pretvara papir za indikaciju pH crvene boje. Pokazatelj je vrsta biljnog papira koji je crvene boje i označava kiselinu i plavu boju koja označava bazu. Kiseline također sadrže kombinaciju vodika. Prema web stranici Journey Into Science, kada se metali poput cinka stavljaju u kiselinu, dolazi do reakcije. Kiselina i cink stvaraju mjehuriće koji otpuštaju plinoviti vodik. Kiseline također stvaraju vodik u vodi.

Kiseline provode struju i reagiraju s bazama kako bi oblikovale vodu i sol. Kiseline su klasificirane kao jake ili slabe. Jaka kiselina izlazi i odvaja se u vodi, a slaba ne.

Možete pronaći askorbinsku kiselinu u agrumima (Kiselina slike Yurija Rozanova iz Fotolia.com)

baze

Baze su ionski spojevi koji sadrže ione metala i vodika. Okus su gorki i postaju skliski kada se otopi u vodi. Primjerice, ako trljajte amonijak između prstiju i podignete bazu, osjetit ćete kako se to događa. Kada se stavi na papir, baza će prikazati plavu boju. Baze također oslobađaju hidrokside ione u vodu. Amonijak hidroksid, ili jednostavno amonijak, čest je tip baze koja se koristi u spojevima kao što su dušična kiselina i proizvodi za čišćenje.

Baš kao što kiseline mogu neutralizirati baze, baze također mogu neutralizirati kiseline. Dobar primjer za to je magnezijev hidroksid koji se nalazi u magnezijevom mlijeku, a koristi se za neutralizaciju želučanih kiselina.

soli

Sol je spoj formiran kombinacijom baze i kiseline. Postoje mnoge vrste kemijskih spojeva koji su klasificirani kao soli, prema Journey Into Science. Najčešći su kuhinjska sol ili natrijev klorid. Natrijev bikarbonat je također karakteriziran solju. Soli se obično sastoje od metalnih i nemetalnih iona koji se odvajaju u vodi, jer su jako vezani ioni oslabljeni u vodi.

Soli mogu imati najrazličitije vrste boja i mogu imati bilo koji od pet okusa, uključujući slano, slatko, kiselo, kiselo ili začinjeno. Mirisi također ovise o tipovima kiselina i baza koje ga tvore. Soli nastale iz jakih kiselina i baza, nazvane jake soli, nemaju miris. Soli napravljene od slabih kiselih i bazičnih kombinacija nazivaju se slabim solima, koje mogu mirisati kao kiselina ili baza koja ga stvara. Na primjer, ocat smrdi poput octene kiseline, a cijanidi mirišu kao cijanidi vodika, koji imaju miris nalik bademu.

Soli mogu imati široku paletu boja i mogu se koristiti za različite funkcije (kuhanje slike soli hortikulture iz Fotolia.com)