Sadržaj
Kemičari mnoge svoje proračune temelje na konceptu mol. Jedan mol predstavlja količinu od 6.022 pomnoženu s 10 na 23. stepen. Ovaj broj odgovara broju jedinica tvari potrebnih za postizanje atomske mase elementa ili molekularne mase spoja, na temelju vrijednosti mase pronađene u periodnom sustavu. Stoga je moguće izračunati količinu molova tvari dijeljenjem njene mase s atomskom ili molekularnom masom. U slučaju kalijevog klorida ili KCl, molekularna masa je 74,55 grama po molu. Kemičari obično koncentraciju otopina izražavaju molarnošću, što odgovara broju molova tvari podijeljenom s volumenom otopine.
Korak 1
Izvažite 447 grama kalijevog klorida na vagi i prenesite u čistu praznu bocu od 2 litre.
Korak 2
Dvolitarsku bocu napola napunite destiliranom vodom i zatvorite. Mućkajte ga dok se čvrsti KCl ne otopi.
3. korak
Skinite čep s boce i napunite ga do vrata destiliranom vodom. Ponovo zatvorite otopinu i protresite je da se komponente pomiješaju. Boca sadrži dvije litre otopine od 3 mola po litri KCl.
