Sadržaj

• smjerovi
• savjeti
• upozorenje
• Što vam je potrebno

Klorovodik se obično prodaje otopljen u vodi kao klorovodična kiselina. Međutim, u uvjetima okolne temperature i atmosferskog tlaka, to je plin, iako je vrlo topiv u vodi. Ako znate temperaturu i parcijalni tlak HCl u plinskoj mješavini (tj. Tlak koji bi imao ako bi bio samo plin u istom volumenu), možete odrediti koliko mola HCl je prisutno, a time i broj atomi vodika.

smjerovi

Klorovodik se obično prodaje otopljen u vodi (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Podsjetimo se iz formule idealnog plina, PV = nRT, gdje je P tlak, V volumen, R je 0.08206 atmosferskih litara po molu Kelvina, a T je Kelvinova temperatura. Primijetite da je Kelvin mjera temperature koja se općenito koristi u znanosti, jer, za razliku od temperaturnih skala Celsius ili Fahrenheit, njena nulta točka odgovara apsolutnoj nuli.

2. Pretvorite mjerenje temperature u Kelvin. Ako je vaša poznata temperatura u Celzijusima, dodajte 273,15 stupnjeva za pretvorbu u Kelvin. Ako je temperatura u Fahrenheitu, pretvorite se u Celzijeve oduzimanjem 32 stupnja i množenjem s 5/9, zatim dovršite pretvorbu u Kelvin dodavanjem 273,15.

3. Riješite jednadžbu idealnog plina za n, što je broj mola. Budući da je PV = nRT, pri dijeljenju obje strane s RT, jednadžba će postati n = PV / RT.

   
   

4. U jednadžbu unesite vrijednosti parcijalnog tlaka, volumena i temperature. Provjerite je li tlak u bankomatima. Ako je mjerenje parcijalnog tlaka u psi, možete pretvoriti u atm, množenjem vrijednosti s 0.05805 atm / pascal.

   Primjer: Pretpostavimo da je temperatura 295 Kelvina, a mješavina HCl plinova zauzima 2,0 litre. Parcijalni tlak HCl u ovoj smjesi je 0,20 atm. Koliko mola HCl je prisutno? Poznato je da je n = PV / RT, dakle n = (0.20) (2.0) / (0.08206) (295) = 0.40 / 24.2 = 0.017 mol HCl.

5. Uočite da svaka molekula HCl sadrži jedan atom vodika. Stoga je broj molova HCl jednak broju molova prisutnog vodika. U ovom primjeru, dakle, rezultat je 0,017 mola vodika.

savjeti

• Ako znate ukupni tlak smjese i broj molova prisutnog plina, broj molova HCl možete izračunati na nešto jednostavniji način. Podijelite parcijalni tlak HCl s ukupnim tlakom plina i pomnožite rezultat s brojem mola plina kako biste dobili broj molova HCl.

upozorenje

• Primijetite da je vaš rezultat samo približna vrijednost. To je dobra aproksimacija, budući da je HCl relativno mala molekula, ali idealna jednadžba plina je ograničavajući zakon, što znači da dobiveni rezultati postaju precizniji kada su molekule o kojima je riječ manje i interakcije između njih. postaju slabiji.

Što vam je potrebno

• olovka
• papir
• kalkulator