Sadržaj
Metan postoji kao plin, a heksan je u tekućem obliku na sobnoj temperaturi zbog činjenice da intermolekularne sile različito utječu na molekule tih tvari.
važnost
Kada su molekule tvari bliske, postoji kao kruta tvar; kada su samo zajedno, tvar je u tekućem obliku; i kada ih gotovo više ne privlači, tvar prelazi u plinovito stanje. Intermolekularne sile utječu na privlačenje molekula.
Vrste intermolekularnih sila
Različite vrste sila utječu na različite spojeve. Uobičajene intermolekularne sile, zvane Van der Waalsove sile, uključuju vodikove veze, dipol-dipol i Londonske disperzijske sile ili inducirani dipol.
Disperzija Londona
Ugljikovodici, kao što su metan i heksan, koji su nepolarni, pokazuju samo Londonske sile raspršivanja - učinak koji generira privremene polove u molekulama, što ih čini privlačnim.
efekti
Budući da veći lanci alkana imaju veću površinu, londonske sile raspršivanja snažnije utječu na njih i drže ih više zajedno. Ovo stanje uzrokuje da točka vrenja većih alkana bude veća od one kod manjih alkana. Metan i heksan primjer su ovog trenda.
Točka vrenja
Kao što je opisao Elmhurst College, metan kipi na 164 ° C, dok heksan kipi na 69 ° C. To čini metan plin i heksan tekućinom pri normalnim temperaturama prisutnim na površini Zemlje.
